nûçe

Kîmyaya kêmkirina H2S. Em di pêvajoya kêmkirina H2S de 3 taybetmendiyên girîng ên molekula H2S sermiyanê dikin.

H2S gazek asîd e û dê gelek amînan bi hîdrosulfîdê amînyûmê xwê bike. Lêbelê reaksiyonê veger e û bingeha yekîneyek vezîvirandina amînê pêk tîne; xwê bi germê vedigere H2S û amîna azad. Ev pêvajo di heman demê de CO2 jî jê dike ji ber ku ew jî gazek asîdî ye.

H2S kargêrek kêmker e û ji ber vê yekê dikare bi hêsanî were oksîd kirin. Di H2S de rewşa valence ya kewbûrê -2 ye û dikare bibe 0, kelûmê hêmanan (mînak nîtrîta sodyûm a alkalîn an peroksîta hîdrojenê) an +6, sulfat bi klordîoksîtê, hîpohalît hwd.

H2S ji ber atoma sulfurê ku bingehek Lewis a nerm e, nukleofîlek bi hêz e. Elektron di qalika 3 elektroniyan de, ji navokê dûrtir in, bêtir mobîl in û bi hêsanî ji cîhê xwe derdikevin. Nimûneyek bêkêmasî ya vê yekê ev e ku H2O şilek e ku xala kelandinê wê 100 C ye lê H2S, molekulek girantir, gazek bi xala kelînê -60 C ye. Taybetmendiya bingehîn a Lewis a hişk a atoma oksîjenê hîdrojenê pir xurt çêdike. girêdan, ji H2S bêtir, ji ber vê yekê cûdahiya xala kelandinê ya mezin. Potansiyela nukleofîlî ya atoma sulfurê di reaksiyonê de bi triazine, formaldehyde û hemîformal an jî formaldehyde serbestberan, acrolein û glyoxal tê bikar anîn.